Русскоязычный медицинский портал

 

РАВНОВЕСИЕ ХИМИЧЕСКОЕ


118   -

РАВНОВЕСИЕ ХИМИЧЕСКОЕ. При соприкосновении ряда веществ А, В,..., способных реагировать между собой, начинается реакция, идущая в сторону образования новых продуктов Aj, Вх,... Одновременно с прямой реакцией наступает и обратная реакция, причем скорость ее увеличивается по мере возрастания количеств (концентрации) образующихся веществ Аг, Вг, ... Напротив скорость прямой реакции уменьшается вследствие уменьшения количеств (концентрации) первоначальных веществ А, В,... Если все вещества, как реагирующие, так и образующиеся, будут оставаться в системе, то неизбежно наступит момент, когда скорость обратной реакции сравняется со скоростью прямой—это состояние системы и носит название Р.’ х. Однако при Р. х. система не находится в покое, в ней непрерывно текут по крайней мере два про-I цесса во взаимнопротивоположных направлениях и т. о. результат одного процесса уничтожается результатом другого. Создается картина кажущегося покоя. Состояние Р. х. определяется законом действия масс (см.) (уравнением изотермы реакции)

Величина К (константа равновесия) определяет конечное состояние системы при данной t° и давлении. Изменение t° влечет за собой изменение константы равновесия согласно следующему уравнению изохоры реакции:

где у—тепловой эффект реакции, принимаемый положительным в случае экзотермических реакций и отрицательным при эндотермических; R—тазовая константа; Т—абсолютная t°. Из этого уравнения видно, что в случае нулевого значения Q константа равновесия не зависит от t°—случай, наблюдаемый при многих биохимических реакциях, как напр, при гидролизе белков, жиров и углеводов., где Q близко к нулю. Уравнение изохоры является следствием более общей законности,согласно к-рой,если мыбудем воздействовать извне на систему, находящуюся в физ.-хим. равновесии, то в системе возникнут процессы, стремящиеся это воздействие ослабить (принцип ле Шателье, Гиббса, вант Гоффа). Р. х. нарушается, как только из сферы реакции уходит одно из реагирующих веществ (выпадает в виде осадка, улетучивается в виде газа, вступаем в реакцию с другими веществами и т. п.) и восстанавливается вновь при достижении прежнего значения для константы равновесия.

В хим. процессах, протекающих в живом организме, мы имеем сложную систему подвижных равновесий связанных между собой реакций. Равновесие все время нарушается, т. к. продукты одной реакции вступают во взаимодействие с продуктами других реакций, но в то же

время равновесие вновь восстанавливается благодаря дальнейшему течению первоначальной реакции. Так, гликоген печени находится в равновесии с глюкозой, растворенной в крови; последняя, поступай например в мышечные клетки, частично превращается в гексозофосфорную к-ту, к-рая в свою очередь находится в равновесии с лябильноЙ формой глюкозы, распадающейся дальше, проходя ряд промежуточных продуктов, находящихся в свою очередь в состоянии равновесия друг с другом, а также с веществами, Образующимися вследствие побочных реакций. Вся эта сложная система подвижных равновесий все время нарушается благодаря уходу из сферы реакции конечных продуктов и все время вновь восстанавливается благодаря дальнейшему распаду гликогена.—Многие системы пребывают в состоянии кажущегося покоя, не достигнув состояния равновесия, в силу наличия тормозящих ту или иную реакцию факторов—состояние, названное по предложению ДЮгема ложным равновесием. Ложное равновесие может быть нарушено при наличии соответствующего катализатора. В более общем случае система состоит из нескольких веществ и нескольких фаз. Учение о равновесии многофазных систем рассматривается в термодинамике. Большое значение здесь играет правило фаз Гиббса—см. Гомо-, гетерогенные системы, а также Обратимые реакции.

Лит.: ПартингтонД. иРаковский А., Куюс химической термодинамики, М.—Л., 1932; J'ii ptner Н., Das chemische Gleichgewicht auf Grund mechanischer Vorstellungen, без города, {910;Nernst W., Theoreti-sche Chemie, Stuttgart, 1926.    А.    Кузин.

    name:
    send
ТАКЖЕ НА dao-med
20c8375253ab3b9108baf5e76ecbf59e 7ddfe06132f3d41f233f89dd8d1d6680