Русскоязычный медицинский портал

 

ГАЛОИДЫ


102   -

ГАЛОИДЫ, галогены (от греч. hals—соль, eidos—вид, gennao—произвожу), название группы химических элементов, легко образующих соли непосредственным соединением с металлами. Сюда относятся элементы: фтор (F), хлор (С1), бром (Вг) и иод (J). В периодической системе Менделеева они все стоят в одной группе—седьмой, так как в максимуме—семивалентны. По причине большого сродства к другим элементам в природе в свободном виде Г. не встречаются; соединения же их с металлами (натрием, калием, магнием) очень распространены и находятся почти всегда вместе, но не в одинаковых количествах. Г. входят в состав веществ организма животных. Свободные Г., за исключением фтора, могут быть получены посредством электролиза галоидной соли или действием серной кислоты на соль Г. в присутствии перекиси марганца. Фтор хотя при этом и получается, но сейчас же снова реагирует. Физ. и химич. свойства как самих Г., так и их соединений очень сходны между собой и изменяются последовательно при изменении атомного веса. Как видно из прилагаемой таблицы, с увеличением ат. веса происходит уплотнение материи, увеличивается трудность перехода из одного состояния в другое, становится интенсивнее окраска элементов. Фтор—газ светложелтого цвета, хлор—газ яселто-зеленого цвета, бром—красно-бурая, легко испаряющаяся жидкость, иод—кристаллич. твердое тело, при нагревании дающее фиолетовые пары.

Гало

иды

Ат. в.

Т° кип.

Т° пл.

Удельный вес

Фтор

Хлор

Бром

Иод

19 , 00 35,48 79,92 126,92

-187 - 33,7 + 58,7 + 184,4

-222 — 102 - 7,3 + 113

1,11 жидк.при 0° 2,49 » » 0° 3,102 » » 25° 4,9 5 тверд. » 17°

С химической стороны Г. представляют собой самые энергичные металлоиды. Атомы

их имеют на внешней орбите по семи электронов. С водородом и металлами они реагируют как одновалентные отрицательные ионы. Легкость, с к-рой происходит присоединение электрона, уменьшается с увеличением ат. в., а вместе с этим уменьшаются и энергия Г. по отношению к водороду и к металлам и прочность этих соединений. Соединения Г'. с водородом газообразны и в водном растворе имеют кислотные свойства. При взаимодействии с металлоидами Г. образуют положительные ионы, теряя внешние электроны частично или полностью. С увеличением атомного веса способность галоидов давать положительный ион,а следовательно,и энергия по отношению к кислороду и металлоидам увеличиваются. Окислы галоидов имеют кислотный характер. Что касается применения галоидов то хлор широко применяется для беления, для дезинфекции, в качестве удушливого газа; некоторые его соединения имеют медицинское значение. Соединения брома и иода имеют применение в медицине и в фотографии.

Лит.: Менделеев Д. И., Основы химии, т. I, М.—Л., 1927; Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie, Berlin—Lpz., 1926.    О.    Морозова.

    name:
    send
ТАКЖЕ НА dao-med
f72e2aa373650d944c38b1c8ca875576 0467ccb0286829346e4d1560ef2b3c04 21de8b841f2edeacafb65f278dfd5f07